Bài tập về nhận biết axit, bazo, chất lưỡng tính hay trung tính

Thảo luận trong 'ĐỀ THI - BÀI TẬP' bắt đầu bởi rosediamond, 14 Tháng bảy 2010.

  1. rosediamond Thành Viên gmLab

    Bài 1: Theo thuyết của Bronsted thì các chất sau đây đóng vai trò gì? Giải thích?
    NH4+, CH3COO-, NaHCO3, Ba2+, Al3+, S2-, H2PO4-, NO3-, SO32-, I-, HSO4-

    Bài 2:
    a. Cho các tiểu phân sau: S2-, C6H5O-, Al(H2O)3+, Cl-, Na+, Zn(OH)2, Chất nào đóng vai axit, bazo, chất lưỡng tính hay trung tính? Giải thích.
    b, hoà tan 5 muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa vào nước thành 5 dung dịch, sau thêm vào mỗi dung dịch vài giọt quỳ tím. hỏi dung dịch có màu gì? Tại sao?
  2. hankiner215 Thành Viên gmLab

    Theo mình thì như thế này,bạn viết pt thủy phân của các chất thì sẽ biết được
    *NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+ => NH4+ nhường proton => NH4+ là acid theo Bronsted
    *CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH- => CH3COO- là baz (nhận proton)
    *NaHCO3- --> Na+ + HCO3-
    HCO3- + H2O <--> CO3 2- + H3O+
    HCO3- + H+ <--> H2CO3
    => NaHCO3 là muối có anion lưỡng tính
    *Ba2+ ko thủy phân => trung tính
    *Al3+ + H2O <--> Al(OH)3 + H+
    =>Al(OH)3 là baz => Al3+ là acid (liên hợp)
    *S2- + 2H2O <--> H2S + 2OH- =>S2- là baz
    *H2PO4- + H2O <--> H3PO4 + OH-
    H2PO4- + H2O <--> HPO42- + H+
    => H2PO4- lưỡng tính
    * NO3- trung tính
    *SO32- là baz
    * I- là baz (rất yếu do acid liên hợp HI rất mạnh)
    * HSO4- lưỡng tính
  3. hankiner215 Thành Viên gmLab

    a)*C6H5O- + H2O --> C6H5OH + OH- => baz
    *[Al(H2O)6]3+ + H2O <--> [Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+
    => [Al(H2O)6]3+ là acid
    * Na+, Cl- trung tính
    * Zn(OH)2 + 2H+ <--> Zn2+ + 2H2O
    Zn(OH)2 + 2H2O <---> [Zn(OH)4]2- + 2H+
    => Zn(OH)2 lưỡng tính
    b) NaCl => tím
    NH4Cl => hồng (do NH4+ thủy phân tạo mt acid)
    AlCl3 => hồng (Al3+ thủy phân tạo mt acid)
    Na2S => xanh (S2- thủy phân tạo mt baz)
    C6H5ONa => xanh (C6H5O- thủy phân tạo mt baz)
    Ko biết đ1ung ko!:24h_062:
  4. heohoang Thành Viên gmLab

    bạn ơi HSO4- ko phải là lưỡng tính đâu nó là axit
  5. hankiner215 Thành Viên gmLab

    bạn có thể nói rõ lý do tại sao đc ko?có phải vì Kb (trong dd nước) của HSO4- quá nhỏ phải ko bạn?Hay vì một lý do khác?Có khi nào trong một dung môi khác nước,HSO4-lại có khả năng nhận proton hay ko?
  6. kuteboy109 VIP ChemVN

    Ở mức độ PT, theo thuyết Bronsted thì HSO4- đóng vai trò là axit chứ không phải là lưỡng tính vì khả năng nhận proton H+ để thể hiện tính base rất kém:
    HSO4- +H2O<-->H2SO4+ OH-
  7. AQ! Thành Viên gmLab

    Cái này luôn đúng ở mọi trình độ đấy chứ? Nhưng nếu xét trong dung môi nước thôi nhé! Trong dung môi nước thì nấc 1 của H2SO4 phân li hoàn toàn, tương tự với HCl và HNO3. (Cái này được gọi là hiệu ứng san bằng)
  8. heohoang Thành Viên gmLab

    bạn có thể tham khảo ý kiến của 2 thành viên trên đó, ý kiến cảu mình cũng gần như vậy
  9. Happy Life Thành Viên gmLab

    Cho em hỏi làm sao có thể nhận biết được cái nào là lưỡng tính vậy.
    :)
  10. AQ! Thành Viên gmLab

    Các chất lưỡng tính:
    - Axit - bazơ: Là các oxit, hiđroxit của các kim loại Al, Zn,...(như ZnO, Al(OH)3 ...)
    - Muối: Có 2 loại:
    +) Muối axit của các axit đa chức có các nấc đề yếu. NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4...
    +) Muối của axit yếu với bazơ yếu: CH3COONH4, (NH4)2S... (chủ yếu muối amoni của các axit yếu)
    - Các Aminoaxit: (NH2)aR(COOH)b
  11. heohoang Thành Viên gmLab

    chất lưỡng tính là chất vừa có khả năng cho hoặc nhận Proton H+ (chất được hiểu là phân tử tồn tại độc lập). các hidroxit lưỡng tín, các anion gốc axit còn chứa H có khả năng cho proton của các axit trung bình yếu, yếu HCO3-, HS-....
    các hidroxit lưỡng tính thường gặp là : Cu(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Zn(OH)2
  12. kuteboy109 VIP ChemVN

    Ở mức độ THPT, ta xét khái niệm lưỡng tính theo Bronsted: là chất vừa có thể cho proton vừa có thể nhận proton H+. Khái niệm này có trong SGK 11.
    @heohoang: Cu(OH)2 không lưỡng tính theo chương trình PT hiện tại.
  13. Happy Life Thành Viên gmLab

    Vậy nếu giải thích theo thuyết Bronsted thì mình dùng phương trình để giải thích chất nào là Axit, Baz, hay Lưỡng tính hả anh
    Cám ơn anh :)

    Cu(OH)2 theo SGK 11 là Hidroxit lưỡng tính mà anh
  14. kuteboy109 VIP ChemVN

    Happy Life hãy trích dẫn tên trang, SGK tái bản năm nào?
  15. wakawaka Thành Viên gmLab

    đúng là trong sgk viết là CU(OH)2 là lưỡng tính mà.ở trang 12 ấy.sách tái bản lần 2
  16. darks VIP ChemVN

    Theo tớ Cu(OH)2 có tính lưỡng tính .

  17. Prayer Thành Viên gmLab

    SGK 11 ( Tái bản mới nhất): chỉ khẳng định Cu(OH)2 có lưỡng tính chứ hoàn toàn không chứng minh bằng phương trình. Vấn đề này từng được các thầy ở Bộ bàn cãi gay gắt ( không tiện dẫn chứng) nhưng mình đã được tận tay tiến hành thí nghiệm, không cần những điều kiện quá khắc nghiệt như LÍ THUYẾT mà Darks đã nêu ra.
    Quan niệm lưỡng tính hay không còn phụ thuộc theo quan điểm mà bạn đề cập tới ( chứ không phải là "theo tớ") và các điều kiện khác nữa.
  18. darks VIP ChemVN


    Bạn có thể xem lại sách Hóa học vô cơ do thầy Hoàng Nhâm viết .Bạn nên xem kỹ lại các tài liệu trước khi phán xét người khác

  19. Molti VIP ChemVN

    Bạn Prayer nói đúng đấy.
    Trong giới hạn học sinh phổ thông thì...
    Đầu tiên chúng ta xét xem quan niệm lưỡng tính đó là theo thuyết gì, brontesd, lewis v...v..
    Và tìm các thông số chứng minh thuyết đó, vd như brontesd thì tìm ka của Cu2+ là rõ ngay, mình nhớ không lầm là ka không lớn lắm đâu, đang tìm lại số liệu cụ thể nên chưa post được
    PT tạo phức của Dark vẫn đúng theo thuyết lewis, còn thuyết khác thì chưa chắc...

    Còn muốn đúng hoàn toàn thì ..."hóa là môn khoa học thực nghiệm".. không gì hơn bằng thí nghiệm kiểm chứng - nhưng chuyện này là việc của các Chemist ^^!, ta không có bằng chứng gì ngồi đây cãi lý thuyết suông cũng không đi tới được vấn đề các bạn ạ
  20. Prayer Thành Viên gmLab

    Mình hoàn toàn không phủ nhận Cu(OH)2 lưỡng tính ( đọc lại bài viết sẽ thấy) vì mình đã có điều kiện tiến hành thí nghiệm này, chỉ cần nồng độ cao 1 chút là Cu(OH)2 đã tác dụng với NaOH rồi chứ không cần những điều kiện quá khắc nghiệt như lí thuyết đã nêu ra. ( Mình không nói bằng lí thuyết suông nhé, các bạn có thể tiến hành TN để tự kiểm chứng).

    Đọc kĩ lại bài viết nhé: "SGK 11 ( Tái bản mới nhất): chỉ khẳng định Cu(OH)2 có lưỡng tính chứ hoàn toàn không chứng minh bằng phương trình"--> Mình muốn nói là HSPT được biết Cu(OH)2 có lưỡng tính, còn phương trình như thế nào không phải là vấn đề họ quan tâm vì sẽ chẳng ai hỏi điều đó. Bạn Darks quá vội vàng rồi, chưa đọc kĩ bài reply đã vội đưa Hoàng Nhâm vào đây rồi.

    Bạn Molti đã hiểu ý mình đặt ra, và bổ sung là theo Bronsted thì Cu(OH)2 hoàn toàn lưỡng tính vì có sự cho nhận H+ mà.

    Bạn nào muốn trao đổi thêm có thể gửi tin nhắn cho mình, lạm bàn nhiều quá sẽ gây loãng topic. Cảm ơn đã xem^^

Chia sẻ trang này